FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1∶6 B 1：7 C．2∶11 D．16∶25
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
下列说法正确的是( )
A．放电时，Mo3S4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充电时，Mg2+向阴极迁移
D．充电时，阳极反应式：xMg2++2xe-→xMg
下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生 | 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 |
B | 苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现 | 说明苯酚与溴没有发生反应 |
C | 常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
D | 向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积 | 可以比较两种一元酸的酸性相对强弱 |
常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积(V)的变化关系如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A．图中V1 ＞20 mL
B．上述 CH3COOH溶液中：c(H+〉＞1×10－3 mol·L－1
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+)
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－)
下列说法正确的是
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2O
CO32—+H3O+。加水稀释后，H+浓度增大
D．汽车尾气的净化反应 2NO＋2CO=2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的△H ＞0
