Question

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A、D中发生反应的化学方程式为                      ；                      。

（2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                    ；

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是                    (用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为                                     ；

（5）当D中产生                   现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

（6）装置D的作用为                                 。

Answer

(14分)（1）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

I2+SO2+2H2O= H2SO4+2HI(各2分)（2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。(2分)

（3）③①② (2分) （4） 品红溶液褪色。(2分)（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；(2分)（6）除去SO2并检验SO2已被除净。(2分)

【解析】

试题分析：（1）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳；D中碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

（2）设法使装置内外形成气压差，故答案为：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好；（3）先使气体充满B，用B中气体进行试验，故答案为③①②；（4）二氧化硫能使品红溶液褪色，故答案为品红溶液褪色；（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳；（6）装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除净。

考点：考查浓硫酸的性质、二氧化硫的性质。