Question

下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）下列说法正确的是

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。则阳极电极反应式为           

（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，标出电子转移方向和数目。

KIO₃＋       KI＋       H₂SO₄＝       K₂SO₄＋      I₂＋       H₂O

该反应的氧化剂为

（4）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全  c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)             mg/kg。

Answer

(10分)（1）A (2分) （2）I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+(2分)

（3） (2分) KIO3(2分)

（4） 4.2 ×102/w(或1270/3w或423/w)(2分)

【解析】

试题分析：A．根据说明知，高温时碘酸钾易分解，否则会导致碘的损失，故A正确；B．如果碘酸钾和氯化钠反应，则食盐中就不存在碘酸钾，实际上碘酸钾和氯化钠不反应，故B错误；C．碘遇淀粉试液变蓝色，所以淀粉试液能检验碘单质，食盐中含有碘酸钾而不是碘单质，淀粉试液和碘不反应，所以不能用淀粉检验碘盐中的碘酸钾，故C错误；D．根据KIO3～I知，20/127mgmg=33.7mg＜碘酸钾的质量＜(50×214)/127mg=84.25mg，故D错误；故答案为A；（2）电解时，阳极发生氧化反应，KI被氧化生成KIO3，电极方程式为I--6e-+3H2O=IO3-+6H+；（3）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，转移电子方向和数目为，KIO3中I元素的化合价降低，则KIO3为氧化剂；（4）根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+4SO62-可知，存在KIO3～3I2～6S2O32-，则

I～KIO3～3I2～6S2O32-，

127 6

x 0.01L×2.0×10-3mol•L-1，

127/x=6/(0.01L×0.002mol/L)，解得x=42.3×10-5g，

则w g食盐中含I元素的质量为42.3×10-5g，所以盐中碘的含量是=4.2 ×102/w。

考点：以碘及其化合物考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算。