Question

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

Answer

B

【解析】

试题分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是氧元素，R与Y处于同一主族，R是硫元素，Z是短周期中金属性最强的金属元素，Z是钠元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水，则W是铝元素，A、元素O、Na、Al的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次减小，A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定．非金属性O＞S，所以氢化物稳定性：XmY＞XmR，B正确；C、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）中含有极性键，X2Y2（H2O2）中含有极性键和非极性键，C错误；D、元素X、Z形成化合物的电子式是Na+[:H]-，D错误。答案选B。

考点：元素周期表及其应用