下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ 
NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ +2H2O
C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2 MnO4－+6H++ 5H2O2==2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 
H2↑+ Cl2↑ + 2OH－
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－
B．通入SO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－
C．c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中 ：Na+、I－、SCN－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O==NaOH+NH3↑②NaH+H2O==NaOH+H2↑，下列叙述正确的是
A．氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B．方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子
C．氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键
D．方程式①中，氨基钠是还原剂
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物
D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成
下列有关化工生产的叙述中，正确的是
A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl
B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材
