已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略
D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
下列说法不正确的是
A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合
B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸
在容积不变的密闭容器中进行反应：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g) 
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B．化学平衡常数：KN＞K M
C． 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是
氢氰酸(HCN) | 碳酸(H2CO3) | 氢氟酸(HF) |
K = 6.2×10-10 | Ka1= 4.2×10-7 | K=6.61×10-4 |
A．氟化钠溶液中通入CO2：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－
B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+) = c(CN-）+ c(HCN)
C．0.2 mol•L－1 HCN溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7
D．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是
A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
