Question

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                          。

（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                                   。

（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                       。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                  。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为              ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                       。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                     。

Answer

（1）2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

（2）2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O

（3）Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2↑+4H2O

（4）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O

（5）H2SO4==2H++SO42－ FeSO4 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4

（6）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

【解析】

试题分析：Ⅰ（1）S2-与Al3+发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3S2－+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑；

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，该反应的化学方程为2NH3+3CuO==3Cu+N2+3H2O；

（3）钴的某种氧化物与480 mL 5 mol·L－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体，可知2.4molHCl反应生成0.3molCl2，则CoCl2中氯离子1.8mol，CoCl20.9mol，反应生成0.3molCl2，失0.6mol电子，则氧化物中的钴元素得0.6mol电子，推测0.9mol 的Co +2占1/3、+3占2/3，则氧化物为Co3O4，方程式为 Co3O4+8HCl==3CoCl2+Cl2↑+4H2O；

ⅡA、B、C、D为短周期元素，A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料，则A为H元素；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O元素；植物生长三要素之一，能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂，则C为N元素；室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S元素； E在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业，则E为Fe元素，（4）C与A形成的原子个数比为1∶2的化合物是N2H4， C与B形成的原子个数比为1∶2无色化合物是N2O4，两者发生反应生成无毒物质，化学反应方程式为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O；

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，则X是H2SO4，X在水中的电离方程为H2SO4==2H++SO42－；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO4。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，根据的得电子守恒和元素守恒配平方程式为2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4；

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，气体产物可能是SO2 和SO3组成，验证气体产物中所含的氧化物的组成可以将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

考点：无机推断