NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）
A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2
B．有0.6 mol NH3被氧化
C．生成还原产物2.8g
D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol
常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是( )
A．若a≤b，则混合溶液的pH大于7
B．若a＝2b，溶液呈酸性，则[CH3COO－]>[Na＋]>[CH3COOH]>[H＋]>[OH－]
C．混合溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－] 一定成立
D．混合溶液中[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝a mol/L 一定成立
向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g）
测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl气体中的少量C12
B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（ ）
A．c(H+)=10－13 mol/L的溶液中：NO3－、SO42－、K+、Na+
B．含Fe3+的溶液中中： Na+、K+、CH3COO－、HCO3－
C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al(OH)4]－、NH4+、Cl－、NO3－
D．空气中：SO2、NO、N2、NH3
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体 系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达到平衡时N2的转化率为25％
D．若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热量＜23.15 kJ
