Question

室温下,关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化) (    )

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大

B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②

C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:[Cl^-]>[NH₄⁺ ]>[OH^-]>[H⁺]

D．将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液的pH=7

Answer

B

【解析】

试题分析：A、氨水中存在电离平衡：NH 3 ·H 2 ONH 4 + +OH - ，加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，pH减小，氢氧化钠是强电解质，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小，故两溶液的pH值均减小，A错误；B、将等体积的①和②加水稀释100倍，氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，氢氧化钠为强电解质，稀释100倍，pH等于10，则所得溶液的pH：①＞②，B正确；C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，则[NH4+ ]＞[Cl-]>[OH-]>[H+]，C错误；D、将溶液②和溶液③等体积混合后得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，所以混合后所得溶液pH＜7，D错误。答案选B。

考点：离子浓度大小比较，溶液酸碱性的判断