Question

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确的是（    ）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，当盐酸体积为20mL时二者恰好反应生成盐，可知二者的物质的量相等，则其浓度相等，所以一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1，A正确；B、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则MOH是弱电解质，而HCl、MCl是强电解质， 则a、b、c点的水溶液中，溶液中自由移动离子浓度逐渐增大，导电性依次增强，B正确；C、由图知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，则c（OHˉ）=0.001mol/L，MOH的电离常数Kb= c(M+)c(OH−)/ c(MOH)=0.0012/0.1=1×10－5，C正确；D、b点溶液PH=7，则c（H+）=c（OHˉ），根据电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Clˉ），得c（M+）=c（Clˉ），D错误。答案选D。

考点：化学试剂的保存、鉴别