Question

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；

（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。

（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。

①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；

②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。

（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。

（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；

（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

Answer

Ⅰ（1） Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；（2）Na2CO3；

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓；

Ⅱ（1）>；c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；

（2）H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4

【解析】

试题分析：Ⅰ（1） A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；

（2）A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；

（3）A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为二氧化硫、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为氢氧化钠、C为偏铝酸钠、F为铝盐、D为氢氧化铝，C与F反应的离子方程式Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4Al(OH)3↓；

Ⅱ（1）H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7；向10mL0.01mol/LH3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol/LNaOH溶液后，二者恰好反应生成Na2HPO3，溶液水解显碱性，所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HPO32－)＞c(OH－)＞c(H2PO3－)＞c(H+)；

（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，则亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4。

考点：无机推断