下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B．通过乙装置实现化学反应：
C．用丙装置测定盐酸的浓度
D．用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）⇌3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）⇌2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）⇌FeS（s）+H2O（g）
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B．反应①、②、③的正反应都是放热反应
C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高
D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高
实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2·2H2O和CaO2的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。
A．CaO B．CaCO3 C．NH3·H2O D．Ba(OH)2
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________；
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为__________________。
亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生．
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是
（3）通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是
（4）为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
（填字母编号）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10－2 mol·L－1，Ⅱ中反应所得NaClO2
溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液中
＝
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) ΔH2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝ 。(请用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度/K | 平衡时NH3的物质的量/mol |
T1 | 2.4 |
T2 | 2.0 |
已知：破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。
①则T1 T2(填“＞”、“＜”或“＝”)
②在T2 K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均速率v(H2)= ，平衡时N2的转化率α(N2)= 。
③下列图像分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量(
)、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明一段时间后该可逆反应达到了平衡状态的是 。
（3）某N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。
①M区发生的电极反应式为 。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变)。
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：
反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；
该反应平衡常数表达式为K＝ 。
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
