Question

以下是有关的性质实验。

（1）某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究的性质。

①若从左端分别通入，装置A中观察到的现象_________（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的（催化剂），通入时，打开K通入适量的化学反应方程式为_______________________。

②通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____________________。

（2）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量__________(填字母)，能产生白色沉淀。

A．氨水      B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液   D．硫化钠溶液

（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出与含X的溶液反应的离子方程式：________________。

（4）某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入的电极为________________极，其电极反应式为______________________；电池的总反应式为____________________。

Answer

（1）①相同；2SO 2+O 2 2SO 3 ；②SO 2+I 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42-；

（2）AC；（3）Cl 2+SO32- +H 2O=SO42- +2Cl -+2H + ；

（4）负，SO2 -2e - +2H 2O=SO42- +4H + ；2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4

【解析】

试题分析：（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，具有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO 2 和Cl 2 ，装置A中品红溶液均褪色，则观察到的现象相同；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生反应生成三氧化硫，方程式为 2SO 2 +O 2 2SO 3；

②SO 2 通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为：SO 2+I 2+2H 2O=4H ++2I -+SO 42- ；

（2）将SO 2 通入氯化钡溶液中，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂，能产生白色沉淀的是：

A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀， A正确； B、稀盐酸加入后不反应， B错误；C、加入硝酸钾溶液，硝酸根和氢离子形成稀硝酸具有氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根和钡离子生成沉淀， C正确； D、加入硫化钠溶液，硫离子具有还原性，二氧化硫具有氧化性，发生氧化还原反应，生成硫单质， D错误；答案选AC；

（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3，所以X中S和O的原子个数比为（2/32）：（3/16）=1:3，离子为SO 3 2- ； 氯气有强氧化性，能和SO 3 2- 发生氧化还原反应，根据题意知，有硫酸根离子生成，所以反应的离子方程式为：Cl 2+SO32- +H 2O=SO42- +2Cl -+2H + ；

（4）根据题意可知，该原电池的总反应是2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4 ，SO 2 失电子，则通入SO 2 的一极是负极，电极反应式为SO2 -2e - +2H 2O=SO42- +4H +

考点：氯气、二氧化硫的性质，原电池原理