Question

常用补钙片的有效成分是CaCO₃，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量。查阅资料得知：

一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na₂H₂Y•2H₂O表示）可用于测定Ca²⁺，其反应为：

Ca²⁺＋H₂Y^2－===CaY^2－＋2H⁺，以铬黑T为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色。于是该实验小组做了如下实验：

步骤一：配制待测溶液。取适量补钙片研碎后，准确称取0.400 g配成250 mL溶液。

步骤二：滴定。用移液管取待测液25.00 mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇

匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100 mol•L⁻¹ EDTA二钠盐溶液滴定至终点。

三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50 mL。

请回答下列问题：

（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为__________________，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有_______、________，操作的先后顺序为：e→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序号）。

A．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨

f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移

（2）实验测得补钙片中CaCO₃的含量为_______。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填下列选项的字母序号）。

A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视刻度线

D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失

E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

Answer

（1）CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O

250 mL容量瓶、胶头滴管 b a g h c（2）56.3%（3）CDE

【解析】

试题分析：（1）步骤一中补钙剂要用2 mol/L的盐酸溶解，碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有250 mL容量瓶、胶头滴管，操作的先后顺序为：研磨→称量→盐酸溶解→加蒸馏水稀释→用NaOH溶液调节溶液pH至7→转移溶液→洗涤并转移→定容摇匀。e→b→a→d→f→g→h→c；（2）实验测得补钙片中CaCO3的物质的量为；CaCO3的含量为56.3%；（3） A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶，碳酸钙质量偏小，导致测定结果偏低；B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，测定结果无影响； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在,滴定后气泡消失，消耗EDTA体积偏大，导致测定结果偏高；E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，使EDTA浓度偏小，消耗体积偏大，导致测定结果偏高。

考点：本题考查化学实验。