Question

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂ 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

（1） B 在元素周期表中的位置是_____________。

（2） D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

（3） E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

（4） D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

（5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

（6） 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

Answer

（1）第2周期 第VIIA族（2）离子键（3）2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

（4）Cl2 + 2OH- === ClO-+ Cl-+ H2O （5）H2O H2S

（6）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键

【解析】

试题分析：B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢化物，说明B 与G为ⅦA元素；所以B为F元素、G为Cl元素；D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素，D为Na元素；A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，所以A为O元素、E为S元素；（1） F元素在元素周期表中的位置是第2周期 第VIIA族；（2） 、中均含有离子键；（3） 浓硫酸和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；（4） NaOH溶液与Cl2反应，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O；（5）H2O 、H2S共价键极性的强弱顺序为H2O > H2S；（6） 氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，所以都能与H2 反应生成HX 型氢化物。

考点：本题考查元素周期律。