Question

磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH₃），PH₃具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH₃计）含量≤0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：

【操作流程】安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮；D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1.00×10^－3mol/L的KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是         , 以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式                  。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置           ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到                      ，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是                                。

（4）A中盛装KMnO₄溶液是为除去空气中可能含有的              （填“还原”或“氧化”）性气体； B中盛装新制FeSO₄溶液的作用是                        ；

（5）已知D、E、F中发生同一反应，实验中PH₃被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式：                          ；

收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^－4mol/LNa₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH₃计）的含量为          mg/kg。

Answer

（1）分液漏斗 AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑

（2）左右两端的橡皮管 水开始下滴一段时间后，不再连续下滴

（3） 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

（4） 还原 除去空气中的O2

（5）5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O 0.085

【解析】

试题分析：（1）仪器G的名称是分液漏斗；磷化铝与水发生水解反应的化学方程式AlP＋3H2O＝Al(OH)3↓＋PH3↑；（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置左右两端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到水开始下滴一段时间后，不再连续下滴，表明装置气密性良好；（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收；（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的还原性气体，防止测得的结果偏高；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是除去空气中的O2，防止测得的结果偏低；（5）PH3被氧化成磷酸的化学反应方程式：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。1.00mL×10－3 ×1.00×10－3mol/L×3=3.00mL×10－6mol；根据，Na2SO3消耗KMnO4的物质的量为11.00mL×10－3 ×5×10－4mol/L2.2×10－6 mol；PH3消耗KMnO4的物质的量为3.00mL×10－6mol－2.2×10－6 mol=8×10－7mol；PH3的物质的量为8×10－7mol5×10－7mol；则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为0.085mg/kg。

考点：本题考查化学综合实验。