Question

通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。

（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是                           ；

其中                             为氧化剂。

（2）

①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化         。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得               胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 

                效应。

②写出上述过程中有关反应的离子方程式：

Fe₂O₃→A                             ；A→B                            。

③C在空气中发生变化的现象是                                          。

Answer

（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2O（2）①溶液变红；Fe(OH)3胶体；丁达尔。

② Fe2O3 +6H+ === 2Fe3+ + 3H2O ； 2Fe3+ + Fe== 2Fe3+。

③ 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。

【解析】

试题分析：（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；其中水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，得电子，作氧化剂。

（2）根据题给流程推断：A为氯化铁，B为氯化亚铁，C为氢氧化亚铁。①往氯化铁溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液变红；将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe(OH)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。②Fe2O3→A，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ + 3H2O；A→B，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe3+ + Fe==2Fe3+。③氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。

考点：考查铁及其化合物的性质。