Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是（     ）

A．原子序数：X＞Y＞Z          B．非金属性：X＞Y＞Z

C．原子半径：X＞Y＞Z          D．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

Answer

C

【解析】

试题分析：同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强。已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则X、Y、Z三种元素由左向右的顺序为Z、Y、X。A、同周期由左向右元素的原子序数逐渐增大，故原子序数：X＞Y＞Z ，正确；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：X＞Y＞Z，正确；C、同周期元素由左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Z＞Y＞X，错误；D、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，正确。

考点：考查元素的性质、元素周期律。