Question

取100 mL Na₂CO₃ 和Na₂SO₄的混合溶液，加过量BaCl₂溶液后得到16．84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO₃ 处理质量减少到6．99g ，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na₂SO₄ 的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

Answer

有关化学方程式

①BaCl2 +Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl

②BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl

③BaCO3+2HNO3 ==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

（1）n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0．03mol

所以c(Na2SO4)＝ 0．3mol/L

（2）n(CO2 )＝n(BaCO3)＝＝0．05mol

所以V(CO2 )＝0．05mol×22．4L/mol＝1．12L

【解析】

试题分析：根据题意知混合溶液加入过量的氯化钡溶液，发生反应：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，得到16.84g 白色沉淀为BaSO4、BaCO3，沉淀用过量稀HNO3处理，发生反应：BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，最终6.99g沉淀为BaSO4。

（1）n（Na2SO4）=n（BaSO4）=6.99g÷233g/mol=0.03mol，所以c（Na2SO4）=0.03mol÷01L=0.3mol/L。

（2）n（CO2 ）=n（BaCO3）=（16.84g-6.99g）÷197g/mol=0.05mol，所以V（CO2 ）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

考点：考查混合物计算。