Question

下列叙述或表示正确的是（  ）

A．0.1mol·L^﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L^﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b

B．常温下0.1mol·L^﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）=0.1mol·L^﹣1

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，已知：c（A²⁺）=x mol·L^﹣1，c（B^﹣）=y mol·L^﹣1，则Ksp值为4xy²

D．用200mL4mol·L^﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO₂+4OH^﹣=CO₃^2﹣+2HCO₃^﹣+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、醋酸属于弱酸，溶液越稀越促进电离，因此pH的计算不能简单相加，故错误；B、根据物料守恒，因为是等体积混合，原来的浓度变稀，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.05mol·L－1，故错误；C、Ksp=c(A2＋)×c2(B－)=xy2 ，故错误；D、设生成Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据碳元素守恒，则x＋y=0.6mol,根据钠元素守恒，2x＋y=200×10－3×4mol=0.8mol，解得，x=0.2mol，y=0.4mol，故正确。

考点：考查离子浓度大小比较、化学计算等知识。