Question

下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（   ）

A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．常温下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液和0.1 mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、两者等体积混合，生成的溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，但程度微弱，溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故说法错误；B、CH3COOH属于弱酸，c(CH3COOH)>c(NaOH)，溶液显酸性，因此反应后溶液的溶质为CH3COONa、CH3COOH,离子浓度大小顺序是：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－),故说法正确；C、等体积混合后，根据溶液呈现电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为pH=7，c(H＋)=c(OH－)，因此c(CH3COO－)=c(Na＋)，离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，故说法正确；D、根据溶液显电中性：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故说法正确。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。