实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是（ ）
A．用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种
B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等
下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里。
B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14
D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)
下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )
A．V一定等于0.2
B．V大于或等于0.2，也有可能小于0.2
C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH4＋)> c(H＋)>c(OH－)
D．混合溶液中离子浓度可能满足：c(Cl－)> c(H＋)> c(NH4＋) >c(OH－)
已知下表数据：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | ≥3.4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（ ）
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中［SO42-］∶（［Cu2+］+［Fe2+］+［Fe3+］）>5∶4 。(［SO42-］表示SO42-物质的量浓度 )
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在
保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液的碱性增强
B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－
C．溶液中CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－平衡不移动
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原
