设C+CO2 
2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液
的pH增大的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4
如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是 （ ）
A．质量增加6.4g B．质量增加12.8g
C．质量减少6.4g D．质量减少12.8g
下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2SO2+O2 
2SO3；△H=-196.6kJ/mol
B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ
已知：25℃时，H2SO3 Ka1=1.5×10﹣2 Ka2=1.0×10﹣7
H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11
HNO2 Ka=5.1×10﹣4 HClO Ka=3.0×10﹣8
饱和NaClO溶液的浓度约为3mol/L．
（1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH 0.1mol/L Na2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为 。
（2）下列离子反应正确的有： ．
A．2HCO3﹣+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O B．ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣ D．2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣
（3）某消毒液的有效成分为NaClO，还含有一定量的NaOH等，下列用来解释事实的方程式中不合理的是： ．
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B．室温下，该消毒液的pH约为12，主要是因为：ClO﹣+H2O
HClO+OH﹣
C．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣═HClO
D．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
（4）25℃时，0.1mol下列气体分别与1L0．l mol·L﹣1的NaOH溶液反应（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O)，形成的溶液的pH由大到小的顺序为： （用A、B、C、D表示）．
A．NO2 B．SO3 C．SO2 D．CO2．
（5）下列说法不正确的是（ ）
A．在相同温度下将pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等体积混合，所得混合液的pH与原来相同。
B．含等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(H＋)/C(CH3COO－)的值减小
（6）已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的PH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为 。
