Question

在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（    ）

A．加入少量CH₃COONa固体         B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度                     D．加入少量氢氧化钠固体

Answer

B

【解析】

试题分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH变小，说明溶液中c(H＋)增大，醋酸电离程度减小，说明平衡向逆反应方向进行，A、加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，消耗H＋，pH增大，故错误；B、通入HCl后，溶于水后产生盐酸，盐酸属于强酸，溶液中pH减小，增加了c(H＋)平衡向逆反应方向移动，故正确；C、弱电解质的电离属于吸热反应，升高温度，促进电离，故错误；D、加入NaOH，消耗溶液中H＋，促进电离，故错误。

考点：考查影响电离平衡的因素等知识。