Question

（12分）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)； ②c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)； ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

填写下列空白：

（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是     ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为            ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为           。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl)      c(NH₃・H₂O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)       c(OH^-)。

Answer

（1）NH4Cl，①；（2）NH4Cl、NH3•H2O ，NH4Cl、HCl；（3）小于，大于。

【解析】

试题分析：（1）溶液中含有四种离子，溶质可能是：NH4Cl，NH4Cl、HCl，NH4Cl、NH3·H2O，只有一种溶质NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，但程度微弱，因此离子浓度是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，因此①符合；（2）③中c(OH－)>c(H＋)说明溶液显碱性，根据（1）的分析，溶质为NH4Cl、NH3·H2O，④中c(H＋)>c(OH－)，说明溶液显酸性，以及c(H＋)>c(NH4＋)，说明盐酸过量，即溶质为NH4Cl、HCl；（3）如果两者恰好完全反应，溶质是NH4Cl溶液显酸性，因此溶液恰好呈中性，c(HCl)c(OH－)。

考点：考查离子浓度大小比较、强弱电解质等知识。