Question

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)            b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)         d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体  b．适当升高温度   c．增大O₂的浓度  d．选择高效催化剂

Answer

（1）c2(NO2)/[c2(NO)×c(O2)]，放；（2）b，1.5×10－3 mol·L－1·s－1；（3）bc；（4）c。

【解析】

试题分析：（1）化学平衡常数：达到平衡时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值，则K= c2(NO2)/[c2(NO)×c(O2)]，温度低，平衡常数大，说明降低温度，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应；（2）NO2是生成物，物质的量浓度增大，因此从ab中选择，此反应是可逆反应，不可能进行到底，因此b曲线NO2的变化曲线，v(NO)=(0.02－0.008)/(2×2)mol/(L·s)=0.003 mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2)=v(NO2)/2=0.003/2mol/(L·s)=0.0015mol/(L·s) ；（3）a、没有说明反应的方向，故错误；b、恒容状态下，气体系数之和不相等，压强不变则说明达到平衡，故正确；c、反应是一正一逆，且速率之比等于系数之比，能说明达到平衡，故正确；d、ρ=m/V，因为都是气体，因此气体质量相等，容器是恒容状态下，V不变，因此密度不变不能作为达到平衡的标志，故错误；（4）a、及时分离出NO2，减少生成物的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，故错误；b、升高温度，虽然反应速率增大，但此反应是放热反应，平衡向逆反应方向进行，故错误；c、增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，化学平衡向正反应方向移动，故正确；d、催化剂使用加快反应速率，但平衡不移动，故错误。

考点：考查化学平衡常数、达到平衡的标志、勒夏特列原理等知识。