向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）
A．Cl- B．H+ C．OH- D．HCO3-
下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
A．高压氧气瓶 B．Na2CO3 C．Na2O2 D．NaOH
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素在元素周期表中的位置为_____________________。
（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_______________________。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 （1） △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 （1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ____________________。
（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_______________________。
（5）下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式__________。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
