Question

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（    ）

A．c（OH^﹣）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

Answer

A

【解析】

试题分析：分析表中数据知，酸性：H2CO3＞HClO，则水解程度：ClO－＞HCO3﹣。A、水解程度：ClO－＞HCO3﹣，则c（H ClO）＞c（H2CO3），ClO－、HCO3﹣都水解生成氢氧根离子，所以c（OH－）＞c（H ClO），碱性溶液中c（H+）最小，离子浓度大小顺序是c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+），正确；B、HCO3﹣、ClO﹣水解是微弱的，则溶液中c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）、c（ClO﹣）＞c（OH﹣），错误；C、根据物料守恒知物质的量浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液中，c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），错误；D、根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-），错误。

考点：考查盐类的水解，溶液中离子浓度关系。