Question

已知HCN的电离常数K=6.2×10^﹣10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（  ）

A．c（CN^﹣）＞c（Na⁺）                   B．c（CN^﹣）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.2mol·L^﹣1               D．c（CN^﹣）+c（OH^﹣）=0.1 mol·L^﹣1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），则c（CN﹣）＜c（Na+），错误；B、混合溶液呈碱性，说明HCN的电离程度小于CN﹣水解程度，则c（HCN）＞c（CN﹣），错误；C、HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol·L﹣1，正确；D、溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CN﹣）+c（OH﹣）＜0.1 mol·L﹣1，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度关系，三个守恒式的应用。