Question

室温下，用0.100mol·L^﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol·L^﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，错误；B、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确；C、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），错误；D、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），错误。

考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解。