Question

常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：                   ．

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）﹣c（A^﹣）=             mol/L，c（OH^﹣）﹣c（HA）=              mol/L．

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

（NH₄）₂CO₃溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A  C．（NH₄）₂SO₄  D．NH₄Cl，按pH由大到小的顺序排列是：                 （填序号）．

Answer

（1） A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）＞；（3）9.9×10﹣7；1×10﹣8；（4）大于；（5）ABDC．

【解析】

试题分析：0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成正盐，测得混合溶液的pH=8，溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而使其溶液呈碱性。（1）混合溶液的pH=8的原因为：A﹣+H2OHA+OH﹣；（2）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（3）溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），所以得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒得c（Na+）=c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（OH-）-c（HA）=c（H+）=1×10-8mol/L；（4）NH4A溶液为中性，则HA的电离程度和一水合氨电离程度相等，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸，即HA的电离程度大于碳酸电离程度，所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子水解程度，所以碳酸铵溶液呈碱性，pH大于7；（5）由上述分析知NH4HCO3 溶液呈碱性，NH4A溶液呈中性；（NH4）2SO4 和NH4Cl溶液中铵离子水解，溶液呈酸性；又铵离子浓度前者大，则酸性前者强。故pH由大到小的顺序排列是：ABDC。

考点：考查盐类的水解，水的电离，溶液中离子浓度大小关系和三个守恒式的应用。