Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（   ）

A．0．2mol/L K₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B．0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA^-）>c（H⁺）>c（H₂A）>c（A^2-）

C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒知，0．2mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3），正确；B、0．1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，则HA-的电离程度大于其水解程度，则c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（H2A），错误；C、根据物料守恒知，向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO42-），正确；D、根据电荷守恒知，pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。