下列说法正确的是
A.放热反应均是自发反应
B.△S为正值的反应均是自发反应
C.物质的量增加的反应,△S为正值
D.如果△H和△S均为正值,当高温时,反应可能自发进行
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:
请回答下列问题:
(1)操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 、 ;
(2)在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是
(3)为探究上述反应后滤液中的溶质成分,甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明滤液中一定不含 (填溶质的化学式),若有气泡产生,那么测定的样品中碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小、无影响)
(4)在(3)探究中,滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外,一定还含有 (填化学式) ;
滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 。
在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示,则:
(1)图中C点表示当加入 mol NaOH时,Al3+已完全转化为 (填微粒符号)
(2)图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为 。
(1)有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物,它们之间存在如下的反应关系:
① A+NaOH=D+H2O ② B=A+H2O ③C+NaOH(适量)=B+NaCl ④C+D+H2O=B+NaCl
则A是 、C是 (填化学式)
(2)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气,离子方程式
若生成标况下2.24 L Cl2,则被氧化的HCl的物质的量为 。
按要求填空:
(1)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) .
(2)向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性(写出离子方程式) .
(3)写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式) .
(4)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 (填名称),离子方程式为 .
(5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为 .