Question

已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol^－1。一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是

A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量

B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大

C．3min时生成3molB的同时生成1mol M

D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从图分析，平衡时A为0.25mol/L，则A改变了1.00-0.25=0.75mol/L，根据方程式计算，反应放出的热量为0.75×2/49=73.5KJ，错误，不选A；B、升温，平衡逆向移动，比值变小，错误，不选B；C、3分钟时，没有到平衡，反应正向进行，所以当生成3摩尔B的同时生成的M比1摩尔多，错误，不选C；D、反应到平衡时，A反应了0.75mol/L，则B消耗的浓度为0.75×3=2.25Mmol/L,则其物质的量的改变为2.25×2=4.5摩尔，转化率为4.5/6=75%。正确，选D。

考点：化学平衡的建立和移动