材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,铁和碳是生活中常见的材料。
(1)碳可用于制取水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。相同温度下,在体积均为2L的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应,反应容器分别用编号A、B表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式:
②已知该温度下平衡常数K=1.5 mol·L-1,若向A容器中另加入一定量的水蒸气,经过一段时间后达到平衡,此时c(H2O)=0.1mol·L-1 、c(CO)=0.5 mol·L-1,则c(H2)= mol·L-1。
③若向B容器中再加入一定量的水蒸气,某一时刻测得体系中物质的量如下:n(H2O)=0.2mol、n(CO)=0.2mol、 n(H2)=0.8mol则此时该反应
(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
(2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀,其负极反应式为 ;
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护,为减缓铁的腐蚀,若开关K置于b处则Fe应与电源的 极相连。若开关置于a处,则下列可用作X极材料的是 。
A.Zn B.Cu C.石墨 D.Pt
LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,下列叙述正确的是
A.B极区电解液为LiOH溶液
B.电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole-
C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
D.电解池中总反应方程式为:2HCl2H2↑+Cl2↑
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)
ΔH<0,下列叙述正确的是
A.平衡常数K值越大,X的转化率越小
B.若混合气体的平均摩尔质量保持不变,则反应达到平衡
C.达平衡时继续通入气体X,平衡正移则上述ΔH减小
D.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);△H=﹣49.0kJ·mol-1。一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A.充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B.10min后,升高温度能使n(M)/ n(A)增大
C.3min时生成3molB的同时生成1mol M
D.反应到达平衡时刻B的转化率为75%
一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.x + y = z
C.C的体积分数升高 D.B的转化率降低
关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B.用装置②精炼粗铜,电解液浓度保持不变
C.可以用装置②在铜上镀银,c极为银
D.装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成