Question

有两份组成及质量都相等的Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。则原混合物中Na₂O₂和Na₂CO₃的物质的量之比为

A．2：9    B．3：2     C．2：1   D． 8：1

Answer

AD

【解析】

试题分析：发生反应的方程式有：

①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    

NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，

故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2，

2.24 L气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol，

2.016 L气体的物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09 mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n

0.02mol 0.02mol 0.01mol

n n 0.1mol-0.09mol=0.01mol

n=0.02mol，

1、若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.16mol 0.32mol 0.08mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.02mol 0.02mol 0.02mol

混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；

2、若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，

则第一份生成O2的为0.01mol，CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2

0.02mol 0.04mol 0.01mol

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

0.09mol 0.09mol 0.09mol

混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9，故答案为AD。

考点：考查混合物的计算