Question

中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H₂O H⁺+OH^- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是          (填字母)。

A．向水中加入NaHSO₄溶液

B．向水中加入Cu(OH)₂固体

C．加热水至100 ℃[其中c（H⁺）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H₂SO₄溶液

（2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显        色，若用pH计测定，则pH        7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”)。

（3）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是          (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸

d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

Answer

（1）C （2） 红 < 中 （3）a、e

【解析】

试题分析：（1）A．向水中加入NaHSO4，NaHSO4会电离出氢离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，溶液中C（H+）＞C（OH-），呈酸性，A错误； B．向水中加入Cu(OH)2，Cu(OH)2是弱碱，发生微弱电离，从而抑制水的电离，导致溶液中C（OH-）>C（H+），溶液呈碱性，B错误； C．水的电离是吸热的，加热至100℃，促进水的电离，但溶液中C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，C正确； D．向水中加入H2SO4，H2SO4是强酸，电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中C（OH-）＜C（H+），呈酸性，D错误；答案选C；

（2）温度升高，促进水的电离，水的pH会减小，但100℃沸水仍然是中性的，此时的pH值小于7，若用pH试纸测定，则试纸显红色，若用pH计测定，则pH<7，溶液呈中性；

（3）要证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，只要检验溶液呈酸性即可，测定溶液的pH 、用蓝色石蕊试纸检测，均能证明溶液是否呈酸性，答案选ac。

考点：溶液的酸碱性