下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )
A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B. 标准状况下,1 mol物质的体积为22.4 L
C. H2.O2.N2.CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
D. 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同
下列溶液中Cl-浓度最小的是( )
A.200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 B.1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液
C.300mL 5 mol·L-1 KCl溶液 D.250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将
溶液.胶体与浊液的本质区别是( )
A.分散系是否有颜色 B.是否有丁达尔效应
C.能否透过滤纸 D.分散质粒子的大小
人们把食品分为“绿色食品”.“蓝色食品”.“白色食品”等,绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”,海洋提供的食品叫做“蓝色食品”,通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 ( )
A.面粉 B.食醋 C.海带 D.菜油
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)
反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。
(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2的晶体,则温度T1______T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为______________,滴定反应的离子方程式为___________________。
(4)25 ℃时,H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将________(填“增大”“减小”或“不变
”)。
ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂,制备ClO2的新工艺是电解法。
(1)如图表示用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极产生ClO2的电极方程式:__________________________________;图中b电极为_____________(填“阳极”或“阴极”)。
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112 mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为________mol,阴极区pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-、CN-等有明显去除效果,某工厂中污水含CN-(a mol·L-1),现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式:_____________________。