Question

氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 2AlN + 3CO

下列叙述正确的是（     ）

A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃氧化剂

B． 上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子

C． 氮化铝中氮元素的化合价为－3

D． 氮化铝是铝合金中的一种

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据反应方程式，N2的化合价由0价→－3价，化合价降低，被还原，作氧化剂，Al2O3化合价不变，C的化合价升高，作还原剂，故错误；B、根据选项A的分析，N2是氧化剂，被还原，得电子，故错误；C、AlN中Al为＋3价，代数和为0,N为－3价，故正确；D、铝合金是混合物，而AlN是化合物，纯净物，故错误。

考点：考查氧化还原反应、合金等知识。