下列物质发生反应后固体质量一定减少的是
A.FeCO3在空气中灼烧 B.铝条插入冷的浓硫酸中
C.Na2O2敞放在空气中 D.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液
科研、生产和生活中的下列做法,利用了氧化还原反应的是
A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素
B.用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板
C.在空气净化器中装入活性炭层
D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒
0.1mol/L的NaHCO3溶液中
(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度
(2)c(Na+)+c(H+)==
(3)c(Na+)==
(1)FeCl3 的水溶液呈____________(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是__________(用离子方程式表示):;实验室在配制.FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”或“抑制”)其水解
(2)25 °C时,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH__________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用离子方程式表示);
(3)泡沫灭火器灭火原理____________________(用离子方程式表示)
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是________________(用离子方程式表示):.
现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):
(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。
(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。
(3)若c(NH)<c (Cl—),则溶液的pH__________7。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中;
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂恰好变色,且30分钟不变化,测得所耗盐酸的体积为V1mL;
④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从___________色变为___________色时,停止滴定。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___________;
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该小组在步骤①中的错误是______________________,由此造成的测定结果____________ (填偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是__________________ ;
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为__________mL;
(6)根据下列数据:
滴定次数 | |||
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为___________mol/L