Question

在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S₂O₃)₂^3-。该有关过程的离子方程式不合理的是

A．H₂S₂O₃溶液显弱酸性的原因是：H₂S₂O₃ H^＋ + HS₂O₃^-

B．Na₂S₂O₃溶液显碱性的原因是：S₂O₃^2－+2 H₂O H₂S₂O₃ + 2OH^-

C．Na₂S₂O₃和AgBr反应的离子方程式是：2S₂O₃^2－ + AgBr Ag(S₂O₃)₂^3- + Br^-

D．定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S₂O₃^2-+ 2H^＋= S↓+ SO₂↑+ H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：A、H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H＋ + HS2O3- ，正确；B、Na2S2O3为二元弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，Na2S2O3溶液显碱性的原因应是：S2O32－+H2O HS2O3 -+ OH-，错误；C、根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32－ + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-，正确；D、酸性条件下，S2O32-在酸性条件下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H＋= S↓+ SO2↑+ H2O，正确。

考点：考查化学反应过程分析，离子方程式正误判断。