Question

在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。

Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

物质	氢气	原煤 (主要成份是C)	汽油 (主要成份C8H18)
热量(kJ)	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是_____________________。

（2）H₂可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。

（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是_____________。

Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂SO₄又能制得H₂。

请回答：

（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。

（2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。

（3）尾气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na₂SO₃的样品，为测定样品中Na₂SO₃的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：

① 装置B的作用是             。

② 测定样品中Na₂SO₃的质量分数所需的数据是              。

Answer

Ⅰ.（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H = －571.6 kJ / mol （2分）

（2）相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。 （2分）

（3）2Cl－+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑ + 2OH－ （2分）

Ⅱ.（1）I2和HI （1分）

（2）SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 （2分）

（3）① 干燥SO2 （2分）

② 含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2 前后的质量 （2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ. （1）根据题给信息知，氢气的燃烧热为285.8 kJ / mol ，故H2燃烧的热化学方程式是2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) △H = －571.6 kJ / mol 。

（2）分析表中数据知，H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。

（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2Cl－+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑ + 2OH－ 。

Ⅱ. 根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，反应Ⅱ为：2HI== H2 ↑+ I2。

（1）分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。

（2）根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI，反应Ⅱ为：2HI== H2 ↑+ I2，Ⅰ+Ⅱ得该过程总反应的化学方程式是SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2。

（3）该实验的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O，2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O，通过测定装置C反应前后的质量增加量，计算亚硫酸钠的质量，结合样品的质量计算样品中Na2SO3的质量分数。

① 结合题给实验装置知，装置B的作用是干燥SO2。

② 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2 前后的质量。

考点：考查化学反应与能量转化，化学实验过程分析。