下列叙述不正确的是
A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置
B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液
D．手机上用的锂离子电池属于二次电池
下列叙述正确的是
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．用湿润的pH试纸测定溶液的pH
C．碳酸铵能自发分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应
下列做法不利于“开源节流”的是
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。
（2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：
MnO2的质量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2体积/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是 ，原因是 。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) ：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加试剂 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是 ，实验Ⅲ的目的是 。
（4）① 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。
② 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。
研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________。
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。
已知：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H = -905.48 kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180.50 kJ·mol－1
①下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：___________(填字母)
② 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。
（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，
① 阴极的电极反应式是 。
② 物质A是_____________(填化学式)，理由是_________________________。
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：
① 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
② 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。
在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。
Ⅰ. 已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：
物质 | 氢气 | 原煤 (主要成份是C) | 汽油 (主要成份C8H18) |
热量(kJ) | 285.8 | 250.9 | 4910 |
（1）H2燃烧的热化学方程式是_____________________。
（2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_____________________。
（3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。
Ⅱ. 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
请回答：
（1）该过程可循环利用的物质是_______________(写化学式)。
（2）该过程总反应的化学方程式是_____________________。
（3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）：
① 装置B的作用是 。
② 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是 。
