已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A．升高温度能使
增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L-1•min-1
常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是
A．HA为弱酸
B．在N到K间任意一点对应的溶液中：
c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)
C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)
D．常温下，MA溶液的pH＞7
室温下，取溶质的物质的量浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以体积比3:2相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液中溶质的物质的量浓度为
A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.50mol/L D．0.05mol/L
已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，Ka=1.75×10﹣5．下列有关说法错误的是
A．加入冰醋酸Ka变小
B．升高温度Ka变大
C．通入HCl气体醋酸电离程度变小
D．加入少量NaOH固体，Ka不变
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH1＝－221 kJ／mol
②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ／mol
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．12g C燃烧生成CO时，放出221 kJ热量
B．碳的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ／mol
C．CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(s) ΔH > ΔH2
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ 热量
锌铜原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为Zn – 2e－ ＝ Zn2+
B．电池总反应为Zn+Cu2+ ＝ Zn2++ Cu
C．取出盐桥，电流表指针仍然偏转
D．盐桥（填充KCl饱和溶液侵泡的琼脂）中的K+移向ZnSO4溶液
