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为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验: ①称取Wg草...

为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值,进行如下实验:

①称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4,用amol/L KMnO4溶液滴定。

试回答:

(1)写出滴定过程中反应的化学方程式:                   

(2)实验中,标准液KMnO4应装在              (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时溶液由           色变为           色,且在30s内颜色不再恢复为原来颜色。

(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x值会        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)在滴定过程中若用去amol/L KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为         mol/L,由此x=           

 

(1)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 +10CO2 +8H2O (2)酸式 无(1分) 紫(1分) (3)无影响 (4) 【解析】 试题分析: 本题考查酸性高锰酸钾的强氧化性,(2)标准液KMnO4会腐蚀碱式滴定管的胶皮管,所以应装在酸式滴定管中,当溶液由无色变为紫色时,说明草酸易被全部氧化,到达滴定终点;(4)根据反应的化学方程式:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 +10CO2 +8H2O 2 5 aV×10-3 25×10-3C 解得c=av/10;从而确定100mL溶液中存在溶质的物质的量为2.5 aV×10-3×4=0.01av;则草酸的M=m/n=100W/av,x=(M-90)/18,x=(50W/9av)-5. 考点:通过滴定实验确定溶液的浓度、化学反应方程式的书写。  
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考点分析:
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应为               反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是               

a.及时分离出CO气体              b.适当升高温度

c.增大CO2的浓度                 d.选择高效催化剂

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             

a.容器中压强不变                b.混合气体中 c(CO)不变

c.v(H2)=v(H2O)           d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),试判断此时的温度为      ℃。

(5)若在(4)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时,H2的物质的量为                mol,CO的体积分数为              

 

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氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。

(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:

2H2O(g)满分5 manfen5.com2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol﹣1,不同时段产生O2的量见下表:

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为          能,达平衡过程中至少需要吸收光能为         kJ(保留三位小数)。

(2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.已知:

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则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于          

(3)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是                     

(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 满分5 manfen5.com 2Ni(OH)2。请由总反应式回答:

.电解质溶液应该是               (选填酸溶液、碱溶液),

②.电池放电时,负极反应式为                     

.外电路中每通过0.2NA个电子时,H2的质量理论上减小             g,

.电池工作时,电子由     极通过外电路流向       极(选填正、负)。

 

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(1)下列物质中能导电的是          ,属于强电解质的是         

①H2SO4,②熔融硫酸钠,③ NH3•H2O,④ CO2,⑤碳酸钙,⑥ CH3COOH,⑦氯气,⑧石墨.

(2)某温度下,将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2 mol/LNaOH溶液充分混合。经判断:       选填有或无)沉淀生成,依据是                (已知此温度下KSP[Mg(OH) 2]=1.8满分5 manfen5.com10满分5 manfen5.com

(3)常温下,0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)        c(CO32-)(填“>”、“=或“<”),原因是                    (用恰当的化学用语和必要的文字说明回答)。

 

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已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=49.0kJ•mol1。一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

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A.升高温度能使满分5 manfen5.com 增大

B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%

C.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率υ(H2)=0.075 mol•L-1•min-1

 

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常温下,向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是

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A.HA为弱酸

B.在N到K间任意一点对应的溶液中:

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C.K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D.常温下,MA溶液的pH>7

 

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