Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入100ml  2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量

A．5.6g       B． 2.8 g         C．11.2g         D．无法计算

Answer

A

【解析】

试题分析：发生反应的过程是：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加入KSCN后，溶液无红色出现，说明此时溶质为FeCl2，根据铁元素守恒，还原的相同质量的混合物，得到的铁物质的量等于氯化铁中铁的物质的量，即n(Fe)=n(Cl－)/2=100×10－3×2/2mol=0.1mol，m(Fe)=0.1×56g=5.6g，故选项A正确。

考点：考查元素守恒思想的化学计算等知识。