Question

某化学反应的反应物和产物如下：

10Al+6NaNO₃+6H₂O ＝4 Al(OH)₃+3N₂↑+6 NaAlO₂

①该反应的氧化剂是               ．

②该反应的氧化产物是                          ．

③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N₂的体积为         L．

④用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目

Answer

①NaNO3；②Al(OH)3、NaAlO2；③11.2L；

④

【解析】

试题分析：①氧化剂是化合价降低的物质，根据化合价的分析，N的化合价由＋5价→0价，化合价降低，则NaNO3为氧化剂；②氧化产物是还原剂被氧化的产物，还原剂是失电子，化合价升高的物质的，Al由0→＋3价，即转化成了Al(OH)3、NaAlO2，因此氧化产物是Al(OH)3、NaAlO2；③根据反应方程式，消耗10molAl转移30mol电子，生成3×22.4L的N2，则转移5mol电子，产生N2的体积为3×22.4×5/30L=11.2L；④单线桥是从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素，

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的定义、表示电子转移方向和数目等知识。