Question

如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。

（2）G中b瓶内宜加入的液体是___     _____

（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____  ___________

（4）C中的现象是_________________

（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。

（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：                             。

Answer

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)饱和食盐水；(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；(4)溶液变蓝；(5)2Cl2＋C＋2H2OCO2＋4HCl；(6)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【解析】

试题分析：（1）A装置的作用是制取氯气，其化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)G的作用是收集氯气，A装置中产生的氯气含有HCl，可能对实验产生影响，必须除去，因此用饱和食盐水，同时还能降低氯气的溶解性；(3)氯气具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，则离子反应方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋=2Cl－；(4)氯气的氧化性强于碘单质，能把碘单质置换出来，Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，淀粉遇碘变蓝，因此溶液变蓝；(5)产物是CO2和HCl，因此反应是C＋Cl2→CO2＋HCl，C由0→＋4价↑4，Cl2由0→－1价↓2，最小公倍数为4，即C＋2Cl2→CO2＋4HCl，发现反应物中应有4个H，2个O，即2个H2O，因此反应方程式为：2Cl2＋C＋2H2OCO2＋4HCl；（6）因为氯气有毒，F的作用是除去尾气，离子反应方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。

考点：考查氯气的性质等知识。