Question

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

③             ④             ⑤             ⑥           

（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式________________         。

（3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe^3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe^3＋，则一定还有Cu^2＋

（4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为                            。

Answer

（1） ③ Fe和Cu ④ HCl ⑤ FeCl3和HCl ⑥ Cl2

（2）2Fe2++ Cl2====2Fe3++2Cl－ （3）D

（4）先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【解析】

试题分析：为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，向废液中加入过量的铁粉；过滤后所得滤渣是铜和铁的混合物；滤液含有氯化亚铁；向铜和铁的混合物中加入过量的盐酸，铁与酸反应生成氯化亚铁，铜与酸不反应，氯化亚铁通入氯气可生成氯化铁；（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③ Fe和Cu ④ HCl ⑤ FeCl3和HCl ⑥ Cl2

（2）合并溶液通入氯气的离子反应方程式2Fe2++ Cl2====2Fe3++2Cl－；若向废液中加入任意质量的铁，先后发生、；若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3＋；若有固体存在，则溶液中可能没有Cu2＋；若溶液中有Cu2＋，则可能有固体析出；若溶液中有Fe3＋，则一定还有Cu2＋，故D正确。

考点：本题考查铁及其化合物。