Question

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）检验该装置气密性的方法                      。

（2） 制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

该反应的氧化剂为           ，氧化产物为           。

生成标况下11.2L Cl₂时，转移的电子数为                 。

（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取            。

（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是                   ；

Answer

（1）关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。

（2）MnO2 Cl2 6.02×1023 （3） HCl

（4）A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；

C和D之间缺少一个干燥装置

【解析】

试题分析：（1）检验该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好；（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中锰元素化合价降低，所以MnO2是氧化剂、氯元素化合价升高，所以Cl2是氧化产物；根据方程式，生成1mol氯气转移电子 2mol，所以生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.02×1023；（3） 制取无水氯化亚铁需要铁和氯化氢反应，所以装置A用来制取氯化氢；（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是：制取的氯气中含有氯化氢杂质，A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；氯化铁遇水能反应，所以C和D之间缺少一个干燥装置。

考点：本题考查化学实验。